| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
H2WO4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Inne wzory |
WO3·H2O | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa |
249,85 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd |
żółty proszek | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kwas wolframowy – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych, zawierający wolfram na VI stopniu utlenienia. Jest monohydratem tritlenku wolframu WO3·H2O. Tworzy sole wolframiany, które występują w naturze, np. wolframit (wolframian żelaza i manganu) oraz szelit (wolframian wapnia).
Po raz pierwszy otrzymał go Carl Scheele w roku 1781.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.