Chlorek cyny(II) (SnCl₂) – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i cyny na II stopniu utlenienia.

Jako dihydrat (SnCl₂·2H₂O) tworzy bezbarwne kryształy, topiące się w temperaturze 37,7 °C. Jest łatwo rozpuszczalny w wodzie, w której, przy dużym rozcieńczeniu, hydrolizuje do SnCl(OH).

Chlorek cyny(II) jest reduktorem, redukuje między innymi sole żelaza(III) do soli żelaza(II):

2Fe3+
+ Sn2+
→ 2Fe2+
+ Sn4+

Sole rtęci(II) redukuje do rtęci(I), czemu towarzyszy wypadanie białego osadu kalomelu, np.:

2HgCl
2 + SnCl
2 → Hg
2Cl
2↓ + SnCl
4

Utlenia się łatwo pod wpływem tlenu obecnego w powietrzu, stąd przechowuje się go w pojemnikach zawierających metaliczną cynę, która redukuje Sn⁴⁺ do Sn²⁺ przeciwdziałając tym samym reakcji utleniania do cyny(IV):

2Sn2+
+ O
2 + 4H
3O+
→ 2Sn4+
+ 6H
2O

Jest stosowany jako katalizator wielu reakcji chemicznych.

Otrzymywanie

Chlorek cyny(II) otrzymać można w reakcji kwasu solnego z metaliczną cyną i krystalizacji soli w obniżonej temperaturze. Roztwory chlorku cyny należy przechowywać po uprzednim zakwaszeniu stężonym HCl i wrzuceniu kilku kawałków metalicznej cyny.

Przypisy