|
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
Li2SO4 | ||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
109,94 g/mol | ||||||||||||||||||
| Wygląd |
białe, bezwonne kryształy | ||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||
| Inne aniony | |||||||||||||||||||
| Inne kationy | |||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||
Siarczan litu, Li
2SO
4 – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu siarkowego i litu.
Otrzymywanie
Otrzymuje się go w reakcji węglanu litu lub wodorotlenku litu z kwasem siarkowym:
- Li
2CO
3 + H
2SO
4 → Li
2SO
4 + H
2O + CO
2 - 2 LiOH + H
2SO
4 → Li
2SO
4 + 2 H
2O
Zastosowanie
Znajduje zastosowanie jako antydepresant, np. przy leczeniu choroby afektywnej dwubiegunowej. Używany jest również do wyrobu szkła o wysokiej wytrzymałości.
Przypisy
- 1 2 3 4 5 6 7 Lithium sulfate, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank, Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 531067 [dostęp 2021-02-15] (niem. • ang.).
- 1 2 Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 508–509, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
- ↑ lithium sulfate, [w:] Chemical Entities of Biological Interest, European Bioinformatics Institute, CHEBI:53474 [dostęp 2021-02-18] (ang.).
Linki zewnętrzne
- Lithium Sulfate, [w:] ScienceDirect Topics [online] [dostęp 2021-02-18] (ang.).
Przeczytaj ostrzeżenie dotyczące informacji medycznych i pokrewnych zamieszczonych w Wikipedii.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.