Przesycenie roztworu jest siłą napędową procesu krystalizacji. Można je osiągnąć poprzez ochłodzenie roztworu nasyconego, przez odparowanie rozpuszczalnika, dodatek substancji wysalającej lub w wyniku reakcji chemicznej między dwiema jednorodnymi fazami.

${\displaystyle \Delta c=c-c_{o}\ {\frac {\text{kg składnika}}{{\text{m}}^{3}\ {\text{roztworu}}}},}$

gdzie dla T = const:

${\displaystyle c}$ – rzeczywiste stężenie składnika w roztworze,

${\displaystyle c_{o}}$ – stężenie nasycenia składnika w roztworze.

Przesycenie roztworu zależy nie tylko od natury fizykochemicznej substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika, ale duży wpływ mają takie czynniki jak:

• intensywność mieszania,
• lepkość środowiska,
• obecność substancji trzecich,
• szybkość schładzania roztworu,
• temperatura roztworu.